| Descripción |
El fluoruro de hidrógeno y potasio se utiliza como agente de grabado para grabar superficies de vidrio y se utiliza en productos de limpieza. Se utiliza como agente fluorante para compuestos orgánicos fluorados, que se pueden aplicar como agente de acabado para telas, componentes de agentes extintores, baños de galvanoplastia, aceites lubricantes, portadores de oxígeno en sustitutos de sangre. Por ejemplo, el fluoruro de hidrógeno y potasio se utiliza como agente fluorante para la apertura de anillos de epóxidos y ciclopropanos y en la síntesis de trifluoroboratos a partir de varios organoboros. También puede servir como fuente de iones fluoruro para la reacción nucleofílica de apertura de anillos de epóxido. |
| Referencias |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper y Stephen W. Wright, Fluoruro de hidrógeno y potasio, Enciclopedia e-EROS de reactivos para síntesis orgánica, 2001
[2] Bernd Basner, Métodos de química orgánica de Houben-Weyl, vol. E 10b/1, 4.ª edición, 1999
[3] Francis I. Onuska y Francis W. Karasek, Cromatografía de gases en columna tubular abierta en ciencias ambientales, 1984
[4] Michael Howe, Composición limpiadora de ruedas que contiene sales de fluoruro ácido, Patente “US 5556833 A”, 1996
[5] Grzegorz Lewandowski, Egbert Meissner y Eugeniusz Milchert, Aplicaciones especiales de compuestos orgánicos fluorados, Journal of Hazardous Materials, 2006, vol. 136, 385-391 |
| Propiedades químicas |
CRISTALES DE COLOR BLANCO A GRIS CLARO O POLVO CRISTALINO |
| Usos |
En la preparación de fluoruro de potasio puro; como electrolito en la fabricación de flúor; esmerilado de vidrio; tratamiento de carbón para prevenir la formación de escoria; fundente para soldaduras de plata; catalizador en la alquilación de benceno con olefinas. |
| Usos |
El fluoruro de hidrógeno y potasio se utiliza ampliamente como agente de grabado en vidrio y productos de limpieza. Tiene una aplicación importante en la síntesis de vidrio óptico especial, como el vidrio corona y el vidrio corona sílex, y como catalizador para la polimerización. Participa en la fabricación de conservantes de madera, agentes de soldadura y soldadura fuerte. También se utiliza en la fabricación de compuestos de flúor orgánicos e inorgánicos. |
| Descripción general |
Cristales incoloros, corrosivos para los tejidos, graban el vidrio. |
| Reacciones del aire y el agua |
Soluble en agua dando lugar a soluciones fuertemente ácidas. |
| Perfil de reactividad |
Las sales ácidas, como el fluoruro de hidrógeno y potasio, son generalmente solubles en agua. Las soluciones resultantes contienen concentraciones moderadas de iones de hidrógeno y tienen un pH inferior a 7.0. Reaccionan como ácidos para neutralizar bases. Estas neutralizaciones generan calor, pero menos o mucho menos que el generado por la neutralización de ácidos inorgánicos, oxoácidos inorgánicos y ácido carboxílico. Por lo general, no reaccionan como agentes oxidantes ni como agentes reductores, pero tal comportamiento no es imposible. |
| Peligro |
Corrosivo para los tejidos. |
| Peligro para la salud |
TÓXICO; la inhalación, ingestión o contacto del material con la piel puede causar lesiones graves o la muerte. El contacto con la sustancia fundida puede causar quemaduras graves en la piel y los ojos. Evite el contacto con la piel. Los efectos del contacto o la inhalación pueden ser retardados. El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. El agua de control o dilución del fuego puede ser corrosiva y/o tóxica y causar contaminación. |
| Peligro de incendio |
No es combustible, la sustancia en sí no arde, pero puede descomponerse al calentarse y producir humos corrosivos o tóxicos. Algunos son oxidantes y pueden encender materiales combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.). El contacto con metales puede generar gas hidrógeno inflamable. Los recipientes pueden explotar al calentarse. |
| Perfil de seguridad |
Veneno. Muy corrosivo y reactivo. Es un irritante corrosivo para los ojos, la piel y las mucosas. Cuando se calienta hasta su descomposición, emite humos tóxicos de F y K2O. Véase también FLUORUROS y ÁCIDO FLUORHÍDRICO. |
| Métodos de purificación |
Cristaliza en agua. Es muy soluble en H2O caliente y 41% a 21°C. [Kwasnik en Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
