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Ácido acético

Introducción del producto

Ácido acético Información básica

Nombre del producto:	Ácido acético
Sinónimos:	Ácido acético natural;Arg-Tyr-OH·;Ac-Phe-Arg-OEt·;Lys-Lys-Lys-OH·;Tritilo-1,2-diaminoetano·;SOLUCIÓN DE WIJS;SOLUCIÓN DE WIJS ;CLORURO DE WIJS
Número de caso:	64-19-7
M.F.:	C2H4O2
MW:	60.05
Número de identificación del EINECS:	200-580-7
Categorías de productos:	Aditivo de fase móvil para HPLC y LCMS; Soluciones ácidas; Síntesis química; Concentrados ácidos; Concentrados (p. ej., FIXANAL); Ácidos orgánicos; Reactivos sintéticos; AA a ALHPLC; A; Alfabético; Tampón para HPLC; Tampones para HPLC; Tampones para HPLC - Solución; Cromatografía/Reactivos CE; Solución; Soluciones ácidas; Química; Titulación; Soluciones volumétricas; 64-19-7
Archivo Mol:	64-19-7.mol

Propiedades químicas del ácido acético

Punto de fusión	16,2 grados (lit.)
Punto de ebullición	117-118 grado (lit.)
densidad	1,049 g/mL a 25 grados (lit.)
densidad de vapor	2.07 (contra el aire)
presión de vapor	11,4 mmHg (20 grados)
índice de refracción	n20/D 1.371(lit.)
FEMA	2006\|ÁCIDO ACÉTICO
Fp	104 grados F
temperatura de almacenamiento	Almacenar por debajo de +30 grado.
solubilidad	Alcohol: Miscible (lit.)
forma	Solución
PKA	4,74 (a 25 grados)
Peso específico	1.0492 (20 grados)
Color	incoloro
Filipinas	3,91 (solución de 1 mM); 3,39 (solución de 10 mM); 2,88 (solución de 100 mM);
Olor	Olor fuerte, penetrante, parecido al vinagre, detectable entre 0,2 y 1,0 ppm
Rango de pH	2.4 (solución 1.0M)
Umbral de olor	0.006 ppm
Tipo de olor	ácido
límite explosivo	4-19.9%(V)
Solubilidad en agua	miscible
λmáx	λ: 260 nm Amáx.: 0,05 λ: 270 nm Amáx.: 0,02 λ: 300 nm Amax: 0,01 λ: 500 nm Amax: 0,01
Número JECFA	81
Merck	14,55
BRN	506007
Constante de la ley de Henry	133, 122, 6,88 y 1,27 a valores de pH de 2,13, 3,52, 5,68 y 7,14, respectivamente (25 grados, Hakuta et al., 1977)
Límites de exposición	TLV-TWA 10 ppm -25 mg/m³) (ACGIH, OSHA y MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m³) (ACGIH).
Constante dieléctrica	4.1(2 grados)
Estabilidad:	Volátil
Registro P	-0.170
Referencia de la base de datos CAS	64-19-7(Referencia de base de datos CAS)
Referencia de química del NIST	Ácido acético (64-19-7)
Sistema de registro de sustancias de la EPA	Ácido acético (64-19-7)

Información de seguridad

Códigos de peligro	C,Xi
Declaraciones de riesgo	34-42-35-10-36/38
Declaraciones de seguridad	26-36/37/39-45-23-24/25
RIDADR	ONU 1792 8/PG 2
OEB	A
LEO	TWA: 10 ppm (25 mg/m3), STEL: 15 ppm (37 mg/m3)
WGK Alemania	3
RTECS (en inglés)	Número de serie 1650000
F	1-8-10
Temperatura de autoignición	426 grados
Ley de control de la contaminación del aire	Sí
Clase de peligro	8
Grupo de embalaje	II
Código HS	29152100
Datos sobre sustancias peligrosas	64-19-7(Datos sobre sustancias peligrosas)
Toxicidad	LD50 en ratas (g/kg): 3,53 por vía oral (Smyth)
IDLA	50 ppm

Información de MSDS

Proveedor	Idioma
Ácido acético glacial	Inglés
Sigma Aldrich	Inglés
ACROS	Inglés
ESPARTO	Inglés

Uso y síntesis del ácido acético

Descripción	El ácido acético es un líquido o cristal incoloro con un olor agrio, similar al del vinagre, y es uno de los ácidos carboxílicos más simples. Es un reactivo químico ampliamente utilizado. El ácido acético tiene una amplia aplicación como reactivo de laboratorio, en la producción de acetato de celulosa, principalmente para películas fotográficas, y acetato de polivinilo para pegamento de madera, fibras sintéticas y materiales textiles. El ácido acético también se ha utilizado ampliamente como agente desincrustante y regulador de la acidez en las industrias alimentarias.
Propiedades químicas	El ácido acético, CH3COOH, es un líquido incoloro y volátil a temperatura ambiente. El compuesto puro, ácido acético glacial, debe su nombre a su apariencia cristalina similar al hielo a 15,6 grados. Tal como se suministra generalmente, el ácido acético es una solución acuosa 6 N (alrededor del 36%) o una solución 1 N (alrededor del 6%). Estas u otras diluciones se utilizan para agregar cantidades apropiadas de ácido acético a los alimentos. El ácido acético es el ácido característico del vinagre, su concentración varía de 3,5 a 5,6%. El ácido acético y los acetatos están presentes en la mayoría de las plantas y tejidos animales en cantidades pequeñas pero detectables. Son intermediarios metabólicos normales, son producidos por especies bacterianas como Acetobacter y pueden ser sintetizados completamente a partir de dióxido de carbono por microorganismos como Clostridium thermoaceticum. La rata forma acetato a una tasa del 1% de su peso corporal por día. El ácido acético puro es un líquido incoloro con un fuerte olor característico a vinagre, que resulta útil en los sabores de mantequilla, queso, uva y frutas. Se utiliza muy poco ácido acético puro como tal en los alimentos, aunque la FDA lo clasifica como material GRAS. En consecuencia, se puede emplear en productos que no están cubiertos por las Definiciones y Normas de Identidad. El ácido acético es el componente principal de los vinagres y del ácido piroleñoso. En forma de vinagre, se añadieron más de 27 millones de libras a los alimentos en 1986, y se utilizaron cantidades aproximadamente iguales como acidulantes y agentes aromatizantes. De hecho, el ácido acético (como vinagre) fue uno de los primeros agentes aromatizantes. Los vinagres se utilizan ampliamente para preparar aderezos para ensaladas y mayonesa, encurtidos agrios y dulces y numerosas salsas y cátsups. También se utilizan para curar carnes y enlatar ciertas verduras. En la fabricación de mayonesa, la adición de una porción de ácido acético (vinagre) a la yema de huevo con sal o azúcar reduce la resistencia al calor de la Salmonella. Las composiciones aglutinantes de agua de las salchichas a menudo incluyen ácido acético o su sal de sodio, mientras que el acetato de calcio se utiliza para preservar la textura de las verduras enlatadas y cortadas en rodajas.
Propiedades físicas	El ácido acético es un ácido carboxílico débil con un olor penetrante que existe en forma líquida a temperatura ambiente. Probablemente fue el primer ácido que se produjo en grandes cantidades. El nombre acético proviene de acetum, que es la palabra latina para "agrio" y se relaciona con el hecho de que el ácido acético es responsable del sabor amargo de los jugos fermentados.
Aparición	Se ha informado de su presencia en vinagre, bergamota, aceite de menta, aceite de naranja amarga, petitgrain de limón y diversos productos lácteos.
Historia	El vinagre es una solución acuosa diluida de ácido acético. El uso del vinagre está bien documentado en la historia antigua, que se remonta al menos a 10.000 años. Los egipcios usaban el vinagre como antibiótico y elaboraban vinagre de manzana. Los babilonios producían vinagre a partir del vino para su uso en medicinas y como conservante ya en el año 5000 a. C. Hipócrates (ca. 460-377 a. C.), conocido como el "padre de la medicina", usaba el vinagre como antiséptico y en remedios para numerosas afecciones, entre ellas la fiebre, el estreñimiento, las úlceras y la pleuresía. El oximel, que era un antiguo remedio para la tos, se elaboraba mezclando miel y vinagre. Una historia registrada por el escritor romano Plinio el Viejo (ca. 23-79 d. C.) describe cómo Cleopatra, en un intento de organizar la comida más cara de la historia, disolvió las perlas de un pendiente en vino con vinagre y bebió la solución para ganar una apuesta.
Usos	El ácido acético se encuentra en el vinagre. Se produce en la destilación destructiva de la madera. Tiene amplias aplicaciones en la industria química. Se utiliza en la fabricación de acetato de celulosa, acetato de rayón y diversos compuestos de acetato y acetilo; como disolvente de gomas, aceites y resinas; como conservante de alimentos en la impresión y el teñido; y en la síntesis orgánica.
Usos	El ácido acético es un importante producto químico industrial. La reacción del ácido acético con compuestos que contienen hidroxilo, especialmente alcoholes, da como resultado la formación de ésteres de acetato. El mayor uso del ácido acético es en la producción de acetato de vinilo. El acetato de vinilo se puede producir mediante la reacción de acetileno y ácido acético. También se produce a partir de etileno y ácido acético. El acetato de vinilo se polimeriza en acetato de polivinilo (PVA), que se utiliza en la producción de fibras, películas, adhesivos y pinturas de látex. El acetato de celulosa, que se utiliza en textiles y películas fotográficas, se produce mediante la reacción de la celulosa con ácido acético y anhídrido acético en presencia de ácido sulfúrico. Otros ésteres de ácido acético, como el acetato de etilo y el acetato de propilo, se utilizan en diversas aplicaciones. El ácido acético se utiliza para producir el plástico tereftalato de polietileno (PET). El ácido acético se utiliza para producir productos farmacéuticos.
Usos	El ácido acético glacial es un acidulante, un líquido transparente e incoloro que tiene un sabor ácido cuando se diluye con agua. Tiene una pureza del 99,5 % o superior y cristaliza a 17 °C. Se utiliza en aderezos para ensaladas en forma diluida para proporcionar el ácido acético necesario. Se utiliza como conservante, acidulante y aromatizante. También se denomina ácido acético glacial.
Usos	El ácido acético se utiliza como vinagre de mesa, como conservante y como intermediario en la industria química, p. ej. fibras de acetato, acetatos, acetonitrilo, productos farmacéuticos, fragancias, agentes suavizantes, colorantes (índigo), etc. Hoja de datos del producto
Usos	Fabricación de diversos acetatos, compuestos de acetilo, acetato de celulosa, acetato de rayón, plásticos y caucho en curtidos; como agrio para lavandería; para estampación de percal y teñido de seda; como acidulante y conservante en alimentos; disolvente para gomas, resinas, aceites volátiles y muchas otras sustancias. Ampliamente utilizado en síntesis orgánicas comerciales. Auxiliar farmacéutico (acidulante).
Definición	ChEBI: El ácido acético es un ácido monocarboxílico simple que contiene dos carbonos. Tiene la función de disolvente prótico, regulador de la acidez de los alimentos, conservante antimicrobiano de los alimentos y metabolito de la Daphnia magna. Es un ácido conjugado de un acetato.
Métodos de producción	Los alquimistas utilizaban la destilación para concentrar el ácido acético hasta alcanzar una alta pureza. El ácido acético puro suele denominarse ácido acético glacial porque se congela ligeramente por debajo de la temperatura ambiente, a 16,7 grados (62 grados F). Cuando las botellas de ácido acético puro se congelaban en laboratorios fríos, se formaban cristales parecidos a la nieve en las botellas; por eso, el término glacial pasó a asociarse con el ácido acético puro. El ácido acético y el vinagre se preparaban de forma natural hasta el siglo XIX. En 1845, el químico alemán Hermann Kolbe (1818-1884) sintetizó con éxito el ácido acético a partir del disulfuro de carbono (CS₂). El trabajo de Kolbe ayudó a establecer el campo de la síntesis orgánica y disipó la idea del vitalismo. El vitalismo era el principio según el cual una fuerza vital asociada con la vida era responsable de todas las sustancias orgánicas. El ácido acético se utiliza en numerosas preparaciones químicas industriales y su producción a gran escala se lleva a cabo mediante varios procesos. El principal método de preparación es la carbonilación del etanol. En este proceso, el metanol reacciona con el monóxido de carbono para dar ácido acético: CH₃OH_(l)+ CO_(g)→ ES₃COOH_(aq)Debido a que la reacción requiere presiones elevadas (200 atmósferas), este método no se utilizó hasta la década de 1960, cuando el desarrollo de catalizadores especiales permitió que la reacción se llevara a cabo a presiones más bajas. Un procedimiento de carbonilación del metanol desarrollado por Monsanto lleva el nombre de la empresa. El segundo método más común para sintetizar ácido acético es la oxidación catalítica del acetaldehído: 2 CH₃Choco_(l) + O_2(g)→2 canales₃COOH_(aq)El butano también puede oxidarse a ácido acético según la reacción: 2 C₄H_10(l) +5O_2(g)→ 4 canales₃COOH_(aq) + 2H₂O_(l)Esta reacción era una fuente importante de ácido acético antes del proceso de Monsanto. Se lleva a cabo a una temperatura de aproximadamente 150 grados y 50 atmósferas de presión.
Nombre de marca	Vosol (Carter-Wallace).
Valores umbral del aroma	Características aromáticas al 1,0%: agrio y picante, vinagre de sidra, ligeramente malteado con un matiz marrón.
Valores umbral del gusto	Características del sabor a 15 ppm: agrio, ácido y picante.
Descripción general	Solución acuosa incolora. Huele a vinagre. Densidad 8,8 lb/gal. Corrosivo para metales y tejidos.
Reacciones del aire y el agua	La dilución con agua libera algo de calor.
Perfil de reactividad	ÁCIDO ACÉTICO, [SOLUCIÓN ACUOSA] reacciona exotérmicamente con bases químicas. Sujeto a oxidación (con calentamiento) por agentes oxidantes fuertes. La disolución en agua modera la reactividad química del ácido acético. Una solución al 5% de ácido acético es vinagre común. El ácido acético forma mezclas explosivas con p-xileno y aire (Shraer, BI 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).
Peligro	Corrosivo; la exposición a pequeñas cantidades puede erosionar gravemente el revestimiento del tracto gastrointestinal; puede causar vómitos, diarrea, heces y orina con sangre; insuficiencia cardiovascular y muerte.
Peligro para la salud	El ácido acético glacial es un líquido altamente corrosivo. El contacto con los ojos puede producir irritación leve a moderada en los seres humanos. El contacto con la piel puede producir quemaduras. La ingestión de este ácido puede causar corrosión en la boca y el tracto gastrointestinal. Los efectos tóxicos agudos son vómitos, diarrea, ulceración o sangrado de los intestinos y colapso circulatorio. La muerte puede ocurrir con una dosis alta (20–30 mL), y los efectos tóxicos en los seres humanos pueden sentirse con la ingestión de 0,1–0,2 mL. Un valor de LD50 oral en ratas es 3530 mg/kg (Smyth 1956). El ácido acético glacial es tóxico para los seres humanos y los animales por inhalación y contacto con la piel. En los seres humanos, la exposición a 1000 ppm durante unos minutos puede causar irritación en los ojos y las vías respiratorias. Los conejos murieron tras una exposición de 4- hora a una concentración de 16.000 ppm en el aire.
Inflamabilidad y explosividad	El ácido acético es una sustancia combustible (clasificación NFPA=2). El calentamiento puede liberar vapores que pueden encenderse. Los vapores o gases pueden viajar distancias considerables hasta la fuente de ignición y provocar un "retroceso de llama". El vapor de ácido acético forma mezclas explosivas con el aire en concentraciones de 4 a 16 % (por volumen). Se deben utilizar extintores de dióxido de carbono o de polvo químico seco para los incendios de ácido acético.
Aplicaciones farmacéuticas	Las soluciones de ácido acético glacial y diluido se utilizan ampliamente como agentes acidificantes en diversas formulaciones farmacéuticas y preparaciones alimenticias. El ácido acético se utiliza en productos farmacéuticos como un sistema tampón cuando se combina con una sal de acetato, como el acetato de sodio. También se afirma que el ácido acético tiene algunas propiedades antibacterianas y antifúngicas.
Usos agrícolas	Herbicida, Fungicida, Microbiocida; Metabolito, Medicina Veterinaria: Un herbicida utilizado para controlar pastos, plantas leñosas y malezas de hoja ancha en superficies duras y en áreas donde normalmente no se cultivan cultivos; como medicina veterinaria.
Nombre comercial	ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® No. One; VOSOL®
Perfil de seguridad	Veneno humano por vía no especificada. Moderadamente tóxico por diversas vías. Irritante severo de ojos y piel. Puede causar quemaduras, lagrimeo y conjuntivitis. Efectos sistémicos humanos por ingestión: cambios en el esófago, ulceración o sangrado del intestino delgado y grueso. Efectos sistémicos irritantes humanos e irritante de las membranas mucosas. Efectos reproductivos experimentales. Datos de mutación reportados. Contaminante común del aire. Líquido inflamable. Peligro de incendio y explosión cuando se expone al calor o llama; puede reaccionar vigorosamente con materiales oxidantes. Para combatir el fuego, use CO2, polvo químico seco, espuma de alcohol, espuma y niebla. Cuando se calienta hasta la descomposición, emite humos irritantes. Reacción potencialmente explosiva con 5-azidotetrazol, pentafluoruro de bromo, trióxido de cromo, peróxido de hidrógeno, permanganato de potasio, peróxido de sodio y tricloruro de fósforo. Reacciones potencialmente violentas con acetaldehído y anhídrido acético. Se inflama al entrar en contacto con terc-butóxido de potasio. Incompatible con ácido crómico, ácido nítrico, 2-aminoetanol, NH4NO3, ClF3, ácido clorosulfónico, (O3 + dialil metil carbinol), etplendiamina, etilenimina, (HNO3 + acetona), óleum, HClO4, permanganatos, P(OCN)3, KOH, NaOH, xileno.
Seguridad	El ácido acético se utiliza ampliamente en aplicaciones farmacéuticas, principalmente para ajustar el pH de las formulaciones y, por lo tanto, generalmente se lo considera relativamente no tóxico y no irritante. Sin embargo, el ácido acético glacial o las soluciones que contienen más del 50 % p/p de ácido acético en agua o solventes orgánicos se consideran corrosivos y pueden causar daños en la piel, los ojos, la nariz y la boca. Si se ingiere, el ácido acético glacial causa una irritación gástrica grave similar a la causada por el ácido clorhídrico. Se han utilizado soluciones diluidas de ácido acético que contienen hasta un 10 % p/p de ácido acético por vía tópica después de picaduras de medusas. También se han aplicado soluciones diluidas de ácido acético que contienen hasta un 5 % p/p de ácido acético por vía tópica para tratar heridas y quemaduras infectadas con Pseudomonas aeruginosa. Se informa que la dosis oral letal más baja de ácido acético glacial en humanos es de 1470 mg/kg. Se informa que la concentración letal más baja por inhalación en humanos es de 816 ppm. Sin embargo, se estima que los humanos consumen aproximadamente 1 g/día de ácido acético de la dieta. LD₅₀(ratón, IV): 0,525 g/kg LD₅₀(conejo, piel): 1,06 g/kg LD₅₀(rata, oral): 3,31 g/kg
Síntesis	El ácido acético puro se obtiene de la destilación destructiva de la madera a partir del acetileno y el agua y del acetaldehído por oxidación posterior con aire. El ácido acético puro se produce comercialmente mediante diversos procesos. En forma de soluciones diluidas, se obtiene a partir del alcohol mediante el "Proceso del vinagre rápido". En cantidades más pequeñas se obtienen de los licores de ácido piroleñoso obtenidos en la destilación destructiva de la madera dura. Se fabrica sintéticamente en grandes cantidades mediante la oxidación del acetaldehído y del butano, y como producto de reacción del metanol y el monóxido de carbono. Los vinagres se producen a partir de sidra, uvas (o vino), sacarosa, glucosa o malta mediante fermentaciones alcohólicas y acéticas sucesivas. En Estados Unidos, el uso del término "vinagre", sin adjetivos calificativos, implica únicamente vinagre de sidra. Aunque una solución de ácido acético puro al 4-8% tendría las mismas características de sabor que el vinagre de sidra, no podría calificarse como vinagre, ya que carecería de otros componentes fácilmente detectables característicos del vinagre de sidra. En Gran Bretaña, se especifica el vinagre de malta. En el continente europeo, el vinagre de vino es la variedad más común.
Posible exposición	El ácido acético se utiliza ampliamente como materia prima química para la producción de plásticos vinílicos, anhídrido acético, acetona, acetanilida, cloruro de acetilo, alcohol etílico, cetena, metiletilcetona, ésteres de acetato y acetatos de celulosa. También se utiliza solo en las industrias de los tintes, el caucho, los productos farmacéuticos, la conservación de alimentos, los textiles y la lavandería. También se utiliza en la fabricación de verde de París, albayalde, enjuague de tintes, productos químicos fotográficos, quitamanchas, insecticidas y plásticos.
Carcinogenicidad	El ácido acético es un promotor tumoral muy débil en un modelo de piel de ratón en varias etapas para la carcinogénesis química, pero fue muy eficaz para mejorar el desarrollo del cáncer cuando se aplicó durante la fase de progresión del modelo. Se inició el tratamiento con ratones hembra SENCAR con una aplicación tópica de 7,12-dimetilbenzantraceno y 2 semanas después se promovió con acetato de 12-O-tetradecanoilforbol- 13-, dos veces por semana durante 16 semanas. El tratamiento tópico con ácido acético comenzó 4 semanas después (40 mg de ácido acético glacial en 200 ml de acetona, dos veces por semana) y continuó durante 30 semanas. Antes del tratamiento con ácido acético, cada grupo de ratones tenía aproximadamente la misma cantidad de papilomas en el sitio de exposición. Después de 30 semanas de tratamiento, los ratones tratados con ácido acético tuvieron una conversión 55% mayor de papilomas de la piel a carcinomas que los ratones tratados con vehículo. La citotoxicidad selectiva para ciertas células dentro del papiloma y un aumento compensatorio en la proliferación celular se consideraron el mecanismo más probable.
Fuente	Presente en efluentes de aguas residuales domésticas en concentraciones que van desde 2,5 a 36 mg/L (citado, Verschueren, 1983). Una muestra de estiércol líquido porcino recogida de un depósito de residuos contenía ácido acético en una concentración de 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). El ácido acético se identificó como un componente en una variedad de residuos orgánicos compostados. Se informaron concentraciones detectables en 18 de 21 composts extraídos con agua. Las concentraciones variaron desde 0,14 mmol/kg en virutas de madera + estiércol de aves de corral hasta 18,97 mmol/kg en estiércol fresco de vaca lechera. La concentración media general fue de 4,45 mmol/kg (Baziramakenga y Simard, 1998). Acetic acid was formed when acetaldehyde in the presence of oxygen was subjected to continuous irradiation (λ >2200 ?) a temperatura ambiente (Johnston y Heicklen, 1964). El ácido acético se encuentra de forma natural en muchas especies de plantas, incluidas las flores de Merrill (Telosma cordata), en las que se detectó en una concentración de 2,610 ppm (Furukawa et al., 1993). Además, se detectó ácido acético en semillas de cacao (1.520 a 7.100 ppm), apio, palo negro, jugo de arándano (0,7 ppm), piñas, raíces de regaliz (2 ppm), uvas (1.500 a 2,000 ppm), bulbos de cebolla, avena, castaños de Indias, cilantro, ginseng, pimientos picantes, linaza (3.105 a 3.853 ppm), ambreta y vides de chocolate (Duke, 1992). Identificado como un producto de degradación oxidativa en el espacio de cabeza de un aceite de motor usado (10–30W) después de 4.080 millas (Levermore et al., 2001).
Destino ambiental	Biológico.Cerca de Wilmington, Carolina del Norte, se inyectaron desechos orgánicos que contenían ácido acético (que representa el 52,6% del carbono orgánico disuelto total) en un acuífero que contenía agua salina a una profundidad de aproximadamente 1,000 pies por debajo de la superficie del suelo. La generación de componentes gaseosos (hidrógeno, nitrógeno, sulfuro de hidrógeno, dióxido de carbono y metano) sugiere que el ácido acético y posiblemente otros componentes de los desechos fueron degradados anaeróbicamente por microorganismos (Leenheer et al., 1976). Planta. Según los datos recopilados durante un período de fumigación de 2-h, los valores de CE50 para alfalfa, soja, trigo, tabaco y maíz fueron 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 y 50,1 mg/m³, respectivamente (Thompson et al., 1979). Fotolítico.Se basó una vida media de fotooxidación de 26,7 días en una constante de velocidad determinada experimentalmente de 6 x 10^-13centímetro³/molécula?seg a 25 grados para la reacción en fase de vapor del ácido acético con radicales OH en el aire (Atkinson, 1985). En una solución acuosa, la constante de velocidad para la reacción del ácido acético con radicales OH se determinó en 2,70 x 10^-17centímetro³/molécula?sec (Dagaut et al., 1988). Químico/Físico.La ozonólisis del ácido acético en agua destilada a 25 grados produjo ácido glioxílico, que se oxidó rápidamente a ácido oxálico antes de sufrir una oxidación adicional que produjo dióxido de carbono. La ozonólisis acompañada de irradiación UV mejoró la eliminación del ácido acético (Kuo et al., 1977).
almacenamiento	El ácido acético debe utilizarse únicamente en áreas libres de fuentes de ignición y cantidades superiores a 1 litro deben almacenarse en recipientes metálicos herméticamente sellados en áreas separadas de los oxidantes.
Envío	UN2789 Ácido acético, glacial o solución de ácido acético, con 0,80 % de ácido, en masa, clase de peligro: 8; etiquetas: 8-Material corrosivo, 3-líquido inflamable. UN2790 Solución de ácido acético, no 0,50% pero no 0,80% de ácido, en masa, clase de peligro: 8; etiquetas: 8-Material corrosivo; Solución de ácido acético, con 0,10% y 0,50%, en masa, clase de peligro: 8; etiquetas: 8-Material corrosivo
Métodos de purificación	Las impurezas habituales son trazas de acetaldehído y otras sustancias oxidables y agua. (El ácido acético glacial es muy higroscópico. La presencia de {{0}}.1% de agua reduce su m en 0.2o.) Purifíquelo añadiendo un poco de anhídrido acético para que reaccione con el agua presente, caliéntelo durante 1 hora justo por debajo del punto de ebullición en presencia de 2 g de CrO3 por 100 mL y luego destílelo fraccionadamente [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. En lugar de CrO3, use 2-5% (p/p) de KMnO4 y hierva a reflujo durante 2-6 horas. Los restos de agua se han eliminado mediante reflujo con diborato de tetraacetilo (preparado calentando 1 parte de ácido bórico con 5 partes (p/p) de anhídrido acético a 60o, enfriando y filtrando, seguido de destilación [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. También se ha utilizado el reflujo con anhídrido acético en presencia de 0,2 g % de ácido 2-naftalenosulfónico como catalizador [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Otros agentes secantes adecuados incluyen CuSO4 anhidro y triacetato de cromo: P2O5 convierte algo de ácido acético en anhídrido. Se ha utilizado la eliminación azeotrópica de agua mediante destilación con *benceno libre de tiofeno o con acetato de butilo [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955]. Una purificación alternativa utiliza la congelación fraccionada. [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Procedimiento rápido: añadir 5% de anhídrido acético y 2% de CrO3. Calentar a reflujo y destilar fraccionadamente.
Evaluación de toxicidad	El ácido acético está presente en la naturaleza como un metabolito normal tanto de plantas como de animales. El ácido acético también puede liberarse al medio ambiente en una variedad de efluentes residuales, en emisiones de procesos de combustión y en los gases de escape de motores de gasolina y diésel. Si se libera al aire, una presión de vapor de 15,7 mmHg a 25 grados indica que el ácido acético debería existir únicamente como vapor en la atmósfera ambiental. El ácido acético en fase de vapor se degradará en la atmósfera por reacción con radicales hidroxilo producidos fotoquímicamente; se estima que la vida media de esta reacción en el aire es de 22 días. La eliminación física del ácido acético en fase de vapor de la atmósfera se produce mediante procesos de deposición húmeda basados en la miscibilidad de este compuesto en agua. En forma de acetato, el ácido acético también se ha detectado en material particulado atmosférico. Si se libera al suelo, se espera que el ácido acético tenga una movilidad muy alta a moderada según los valores de Koc medidos, utilizando sedimentos marinos cercanos a la costa, que van desde 6,5 a 228. No se midió ninguna sorción detectable para el ácido acético utilizando dos muestras de suelo diferentes y un sedimento de lago. No se espera que la volatilización de las superficies del suelo húmedo sea un proceso de destino importante según una constante de la ley de Henry medida de 1×10- 9 atmm3 mol-1. La volatilización de las superficies del suelo seco puede ocurrir según la presión de vapor de este compuesto. Se espera que la biodegradación tanto en el suelo como en el agua sea rápida; una gran cantidad de estudios de detección biológica han determinado que el ácido acético se biodegrada fácilmente tanto en condiciones aeróbicas como anaeróbicas. No se espera que la volatilización de las superficies del agua sea un proceso de destino importante según su constante de la ley de Henry medida. Se estima que la alimentación de colonias bacterianas (BCF) de<1 suggests that the potential for bioconcentration in aquatic organisms is low.
Incompatibilidades	El ácido acético reacciona con sustancias alcalinas.
Eliminación de residuos	Disuelva o mezcle el material con un solvente combustible y quémelo en un incinerador químico equipado con un dispositivo de postcombustión y un depurador. Se deben cumplir todas las normas ambientales federales, estatales y locales.
Estado regulatorio	Listado como GRAS. Aceptado como aditivo alimentario en Europa. Incluido en la base de datos de ingredientes inactivos de la FDA (inyecciones, preparaciones nasales, oftálmicas y orales). Incluido en preparaciones parenterales y no parenterales autorizadas en el Reino Unido.

Productos y materias primas para la preparación del ácido acético

Materias primas

Ethanol-->Methanol-->Nitrogen-->Iodomethane-->Oxygen-->Activated carbon-->CARBON MONOXIDE-->Potassium dichromate-->Butyric Acid-->PETROLEUM ETHER-->PASSION FLOWER OIL-->Acetylene-->Acetaldehyde-->Mercury-->n-Butane-->Cobalt acetate-->(2S)-1-(3-Acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl)-L-proline-->5-(Acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroxypropyl)-2,4,6-triiodo-1,3-benzenedicarboxamide--> Manganese(II) acetate-->Ácido mixto

Productos de preparación

Hydroxy silicone oil emulsion-->Dye-fixing agent G-->1H-INDAZOL-7-AMINE-->5-Nitrothiophene-2-carboxylic acid-->4-BROMOPHENYLUREA-->3-Amino-4-bromopyrazole-->3-Hydroxy-2,4,6-tribromobenzoic acid-->2,3-Dimethylpyridine-N-oxide-->N-(6-CHLORO-3-NITROPYRIDIN-2-YL)ACETAMIDE-->Ethyltriphenylphosphonium acetate-->2-ACETYLAMINO-5-BROMO-6-METHYLPYRIDINE-->ISOQUINOLINE N-OXIDE-->2-Amino-5-bromo-4-methylpyridine-->ETHYLENEDIAMINE DIACETATE-->Zirconium acetate-->Chromic acetate-->γ-L-glutamyl-1-naphthylamide-->6-NITROPIPERONAL-->Levothyroxine sodium-->DL-GLYCERALDEHYDE-->METHYL-(3-PHENYL-PROPYL)-AMINE-->6-Nitroindazole-->3,3-Bis(3-methyl-4-hydroxyphenyl)indoline-2-on-->2-Bromo-2′-hydroxyacetophenone-->ALLOXAN MONOHYDRATE-->4-CHLORO-3-METHYL-1H-PYRAZOLE-->7-Nitroindazole-->5-BROMO-2-HYDROXY-3-METHOXYBENZALDEHYDE-->3,5-Dibromosalicylic acid-->4,5-Dichloronaphthalene-1,8-dicarboxylic anhydride-->α-Bromocinnamaldehyde-->4-(DIMETHYLAMINO)PHENYL THIOCYANATE-->10-Nitroanthrone-->Ethyl trichloroacetate-->1,3-Dithiane-->Cellulose diacetate plastifier-->4-(1H-PYRROL-1-YL)BENZOIC ACID-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocyclohexane L-tartrate-->Benzopinacole-->4-BROMOCATECOL

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