Introducción del producto
| Bromuro de sodio Información básica |
| Propiedades físicas y químicas Propiedades químicas Usos Método de producción Toxicidad |
| Nombre del producto: | Bromuro de sodio |
| Sinónimos: | bromuro de sodio; sal sódica del ácido bromhídrico; NaBr; sedoneural; bromuro de sodio (NaBr); bromuro de sodio (nabr); SOLUCIÓN ESTÁNDAR DE BROMURO; BROMURO |
| Número de caso: | 7647-15-6 |
| M.F.: | NaBr |
| MW: | 102.89 |
| Número de identificación del EINECS: | 231-599-9 |
| Categorías de productos: | Ciencia de los materiales; Ciencia de los metales y la cerámica; Haluro metálico; Sales de sodio; Polvo blanco o cristal; Emulsión sensible de película fotográfica; Sales puras para digestiones de fusión (Trace SELECT) Analítica/cromatografía; Reactivos analíticos; Espectroscopia de absorción atómica (AAS); Reactivos de digestión; Reactivos de análisis de trazas; Sales inorgánicas; Reactivos sintéticos; Soluciones aniónicas Cromatografía; Soluciones estándar aniónicas Alfabético; CRM de aplicación; B; BI - BZ; Cromatografía iónica; Estándares de cromatografía iónica; Reactivos sintéticos de grado ACS; Productos químicos esenciales; Alfabético Bioquímicos y reactivos; Bioquímicos y reactivos; Gradiente de densidad; Sales de metales alcalinos; Inorgánicos de grado cristalino; Sales; Sales de sodio; Sodio Ciencia de los metales y la cerámica; Inorgánicos; Productos químicos para perforación de lodo; Rutina Reactivos;Reactivos sintéticos por orden alfabético;Productos químicos para la perforación petrolera;7647-15-6 |
| Archivo Mol: | 7647-15-6.mol |
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| Propiedades químicas del bromuro de sodio |
| Punto de fusión | 755 grados (lit.) |
| Punto de ebullición | 1390 grados |
| densidad | 3,203 g/cm3 |
| presión de vapor | 1 mmHg (806 grados) |
| índice de refracción | 1.6412 |
| Fp | 1390 grados |
| temperatura de almacenamiento | Conservar a temperatura ambiente. |
| solubilidad | H2O: 1 M a 20 grados, transparente, incoloro. |
| forma | Polvo |
| Peso específico | 3.21 |
| color | Blanco |
| Filipinas | 5,74 (430 g/l, H2O, 22,5 grados) |
| Solubilidad en agua | 905 g/L (20 ºC) |
| Sensible | Higroscópico |
| λmáx | λ: 260 nm Amáx.: 0,01 λ: 280 nm Amáx.: 0,01 |
| Merck | 14,8594 |
| BRN | 3587179 |
| Constante dieléctrica | 6.3399999999999999 |
| Estabilidad: | Estable. Incompatible con ácidos fuertes. Higroscópico. |
| Clave InChI | JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M |
| Registro P | 0 a 25 grados |
| Referencia de la base de datos CAS | 7647-15-6(Referencia de base de datos CAS) |
| Referencia de química del NIST | Bromuro de sodio (7647-15-6) |
| Sistema de registro de sustancias de la EPA | Bromuro de sodio (7647-15-6) |
| Información de seguridad |
| Códigos de peligro | Xi |
| Declaraciones de riesgo | 36/37/38 |
| Declaraciones de seguridad | 24/25-25-36-26-22 |
| WGK Alemania | 1 |
| RTECS | VZ3150000 |
| F | 3 |
| Ley de control de la contaminación del aire | Sí |
| Código HS | 28275100 |
| Datos sobre sustancias peligrosas | 7647-15-6(Datos sobre sustancias peligrosas) |
| Toxicidad | DL50 por vía oral en ratas: 3,5 g/kg (Smith, Hamburger) |
| Información de MSDS |
| Proveedor | Idioma |
|---|---|
| Bromuro de sodio | Inglés |
| Sigma Aldrich | Inglés |
| ACROS | Inglés |
| ESPARTO | Inglés |
| Uso y síntesis del bromuro de sodio |
| Propiedades físicas y químicas | El bromuro de sodio es un cristal cúbico incoloro o un polvo granular blanco, y pertenece al sistema isométrico. Es inodoro y tiene un sabor ligeramente amargo y salado pero una alta toxicidad. Absorbe fácilmente la humedad y se apelmaza pero sin deliquescencia. Es ligeramente soluble en alcohol y fácilmente soluble en agua (a 100 grados, la solubilidad en 100 ml de agua es de 121 g), su solución acuosa es neutra con conductividad electrónica. El cristal de bromuro de sodio anhidro se precipitará a 51 grados con la formación de un compuesto dihidrato a una temperatura inferior a 51 grados. Su ion bromuro puede sustituirse por flúor y cloro. En condiciones ácidas, puede oxidarse con oxígeno y liberar bromo libre; este proceso es aprovechado por la industria para producir bromo. Puede reaccionar con ácido sulfúrico diluido para producir bromuro de hidrógeno. Sin embargo, el ácido bromhídrico es un ácido fuerte que no se puede producir a través de la reacción con ácido sulfúrico diluido y solo se puede producir a través de un ácido de alto punto de ebullición para producir un ácido de bajo punto de ebullición. Sin embargo, debemos evitar el uso de ácido sulfúrico concentrado que tiene un fuerte efecto de oxidación y, por lo tanto, convierte el bromo (-1) en un elemento bromo y libera un gas de color marrón rojizo. Este método se puede utilizar para identificar el yoduro de sodio (calentar el yoduro de sodio y el ácido sulfúrico concentrado juntos liberará gases de color rojo púrpura). Por lo tanto, solo podemos tomar el ácido fosfórico concentrado junto con el bromo de sodio para calentarlo para producir bromo de hidrógeno. Los iones de bromuro pueden mejorar el proceso inhibidor de la corteza cerebral y promover su concentración. Por lo tanto, se pueden utilizar en medicina como tranquilizantes, hipnóticos o anticonvulsivos. Cuando los humanos ingieren o inhalan los compuestos, causan daño al sistema nervioso central, al cerebro y a los ojos, además de causar una respuesta de irritación en la piel, los ojos y también en el tracto respiratorio. |
| Propiedades químicas | El bromuro de sodio es un cristal cúbico incoloro o un polvo granulado blanco. No tiene olor y tiene un sabor ligeramente amargo y salado, pero es muy tóxico. Es fácilmente soluble en agua (a 100 grados, la solubilidad en 100 ml de agua es de 121 g), pero ligeramente soluble en alcohol. |
| Usos |
El bromuro de sodio se puede utilizar como materia prima en la preparación de película fotográfica líquida; en medicina, como sedante, agente bromante en la impresión y el teñido; también se puede utilizar en fragancias sintéticas y otros productos químicos. La industria fotográfica lo utiliza para la preparación de películas fotosensibles líquidas. En medicina se utiliza para la producción de diuréticos y sedantes. La industria de los perfumes lo utiliza para la producción de fragancias sintéticas. La industria de la impresión y el teñido lo utiliza como agente bromante. Además, también se puede utilizar para síntesis orgánica, etc. El bromuro de sodio se utiliza en la industria fotográfica, la de las especias, la farmacéutica y la de la impresión. Se utiliza para los reactivos de análisis, y también se puede utilizar para la síntesis de compuestos inorgánicos y orgánicos y en la industria farmacéutica. Se utiliza para películas fotográficas, medicamentos, perfumes, tintes y otras industrias. Se puede aplicar a la determinación de trazas de cadmio y a la fabricación de bromuro. También se puede aplicar a la síntesis inorgánica y orgánica, al fotograbado y a los productos farmacéuticos. |
| Método de producción | Reducción de urea: disuelva carbonato de sodio y urea en agua caliente y aliméntelos al reactor; agregue bromo gradualmente para la reacción y genere bromuro de sodio. Luego agregue carbón activo para la decoloración; luego, realice la filtración, evaporación, cristalización, separación centrífuga y secado para obtener productos de bromuro de sodio. La reacción es la siguiente: 3Br2 + 3Na2CO3 +NH2CONH2 → 6NaBr + 4CO2 ↑ + N2 ↑ + 2H2O Método de neutralización: agregue aproximadamente 40% de ácido bromhídrico al reactor, revuelva y agregue lentamente 40% de solución cáustica para neutralización a pH 7.5 ~ 8 para generar bromuro de sodio; después de aislar por centrifugación, evaporación, cristalización y separación por centrifugación nuevamente, luego podemos obtener el producto final de bromuro de sodio. La reacción es: HBr + NaOH → NaBr + H2O |
| Toxicidad | Se debe evitar su ingestión e inhalación, evitando el contacto con los ojos y la piel. En caso de ingestión o inhalación pueden producirse reacciones adversas como mareos, náuseas y vómitos. En estos casos, se debe acudir inmediatamente al médico para que le administre el tratamiento adecuado. En caso de salpicadura en los ojos, se debe enjuagar inmediatamente con agua fresca durante 20 min; en caso de contacto con la piel con bromuro de sodio, también se debe enjuagar con abundante agua. |
| Propiedades químicas | El bromuro de sodio, NaBr, es un sólido cristalino blanco, higroscópico, de sabor amargo y salino. Es soluble en agua y su punto de fusión es de 758 grados (1400 F). El bromuro de sodio se utiliza en medicina como sedante y en fotografía para preparar emulsiones de bromuro de plata en placas o películas fotográficas. |
| Propiedades físicas | Polvo o gránulos cristalinos de color blanco; sabor salino y ligeramente amargo; estructura cúbica; densidad 3,20 g/cm3; se funde a 747 grados C; se vaporiza a 1.390 grados; presión de vapor 1 torr a 806 grados y 5 torr a 903 grados; altamente soluble en metanol, 16,7 g/100 ml. El dihidrato es un sólido cristalino blanco; densidad 2,18 g/cm3; se descompone a 36 grados; soluble en agua; escasamente soluble en metanol. |
| Aparición | El bromuro de sodio se encuentra en el agua de mar en una concentración media del 0,008 %. También se encuentra de forma natural en algunos depósitos de sal. Se utiliza en fotografía para preparar emulsiones de bromuro de plata sensibles a la luz. La sal también se utiliza como agente blanqueador y desinfectante para el tratamiento del agua en piscinas, balnearios y jacuzzis. Otros usos son como catalizador para la oxidación parcial de hidrocarburos, para aumentar la densidad de fluidos de perforación acuosos para pozos petrolíferos, como componente electrolítico en baterías de sodio-halógeno, como agente bromante en síntesis orgánica, en la preparación de sales de bromuro y como reactivo de laboratorio. El bromuro de sodio se utiliza en medicina como sedante e hipnótico. |
| Usos | El bromuro de sodio es una sustancia química de alto tonelaje y una de las sales de bromuro más importantes (NaBr2). Se requieren grados de alta pureza en la formulación de emulsiones de bromuro de plata para fotografía. El compuesto, generalmente en combinación con hipocloritos, se utiliza como blanqueador, en particular para productos celulósicos. La producción de bromuro de sodio simplemente implica la neutralización de HBr con NaOH o con carbonato o bicarbonato de sodio. |
| Usos | El bromuro de sodio es un compuesto inorgánico utilizado como catalizador en la polimerización fotoinducida de acrilatos. |
| Definición | ChEBI: El bromuro de sodio es una sal de sodio inorgánica que tiene bromuro como contraión. Es una sal de bromuro y una sal de sodio inorgánica. Se utiliza en el procesamiento fotográfico y en la química analítica. |
| Preparación | El bromuro de sodio se puede preparar mediante varios métodos. La sal pura se puede preparar neutralizando el hidróxido de sodio o el carbonato de sodio con ácido bromhídrico. La solución se evapora para su cristalización: NaOH + HBr → NaBr + H2El Na2CO33+HBr → NaBr + CO2 + H2O El bromuro de sodio se puede preparar pasando bromo a través de una solución acuosa de hidróxido o carbonato de sodio en presencia de un agente reductor, como amoníaco, hidrazina, carbón activado o Fe2+Un método típico implica agregar hierro al agua de bromo para formar bromuro ferrosoférrico, Fe[FeBr5]. Esta sal doble se disuelve en exceso de agua y luego se le añade carbonato de sodio. La mezcla de productos se filtra y el filtrado se evapora para cristalizar el bromuro de sodio. La reacción general se puede escribir de la siguiente manera: 3Fe + 4Br2+ 4No2CO3→ 8NaBr + FeCO3+ Fe2(CO3)3 Otro método consiste en añadir bromo en exceso a una solución de hidróxido de sodio. Esto forma bromuro de sodio y bromato. La solución resultante se evapora hasta sequedad. El bromato se reduce a bromuro calentándolo con carbón: 3Br2+ 2NaOH + H2O → NaBr + NaBrO3+ 4HBr. |
| Descripción general | El bromuro de sodio es un agente bromante utilizado principalmente en reacciones sintéticas orgánicas como fuente de bromuro. |
| Peligro | Tóxico por inhalación e ingestión. |
| Inflamabilidad y explosividad | No inflamable |
| Acciones bioquímicas/fisiológicas | El bromuro de sodio se puede utilizar como sustituto del bromuro de potasio. |
| Perfil de seguridad | Moderadamente tóxico por ingestión. Efectos reproductivos experimentales. Incompatible con ácidos, sales de metales pesados y alcaloides. Cuando se calienta hasta la descomposición emite humos tóxicos de la marca NazO. Véase también BROMUROS. |
| Métodos de purificación | Cristalizar el bromuro en agua ({{0}}.86mL/g) entre 50o y 0o, y secarlo a 140o al vacío (esta purificación puede no eliminar el ion cloruro). |
| Incompatibilidades | El bromuro de sodio es compatible con la mayoría de los materiales de construcción no metálicos, como polipropileno, polietileno, plástico reforzado con fibra de vidrio (FRP), celulosa, tela, revestimientos, cauchos, etc. También se pueden utilizar metales siempre que el bromuro de sodio se mantenga seco. Si el bromuro de sodio se humedece, el acero sufrirá corrosión general y los aceros inoxidables y el aluminio sufrirán ataques de picaduras. Las velocidades de ataque dependerán de la cantidad de oxígeno presente, pero en general no serán rápidas. |
| Productos y materias primas para la preparación de bromuro de sodio |
| Materias primas | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Government regulation-->Urea-->Hydrogen bromide-->Bromuro de litio |
| Productos de preparación | Phenethyl alcohol-->(S)-(-)-7,7'-BIS[DI(3,5-DIMETHYLPHENYL)PHOSPHINO]-2,2',3,3'-TETRAHYDRO-1,1'-SPIROBIINDANE-->(R)-7,7'-BIS(DIPHENYLPHOSPHINO)-1,1'-SPIROBIINDANE-->(S)-1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-BIS(R)-1PHENYLETHYL]AMINE-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-PHENOXY-->2-Amino-4-chloropyridine-->2-[3-(2H-Benzotriazol-2-yl)-4-hydroxyphenyl]ethyl methacrylate-->4-Bromotoluene-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-DIMETHYLAMINE-->3-CARBOXY-4-CHLOROBENZENEBORONIC ACID-->1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->4-Aminobenzotrifluoride-->3-Azetidinecarboxylic acid-->4-Chloro-2-fluorophenylboronic acid-->2-Aminopyridin-4-ol-->3-METHYLGLUTARIC ACID-->5-BROMO-8-METHOXY-2-METHYL-QUINOLINE-->Styrene oxide-->TRICOSANOIC ACID-->4-Chloropyridine-2-carboxamide-->N-(Tetrahydro-2-furoylcarbonyl)piperazine hydrobromide-->2-BROMO-5-METHYLBENZOIC ACID-->14-METHYLPENTADECANOIC ACID-->OCTACOSANOIC ACID-->2-Bromo-6-methylbenzoic acid-->6-ACETHYOXY-8-METHYL-8-AZABICYCLO(3.2.1)OCTAN-3-ONE-->LIGNOCERIC ACID-->1,3-CYCLOHEXADIENE-->N,N,N',N'-Tetramethyl-p-phenylenediamine dihydrochloride-->1-N-PROPYLPIPERAZINE DIHYDROBROMIDE-->4-(BROMOMETHYL)-3-NITROBENZOIC ACID-->4-BUTOXYANILINE-->2-Bromo-5-nitrothiazole-->2-(2-Bromoethyl)-1,3-dioxolane-->Probenecid-->Clorhidrato de diclonina |
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